酸和盐基：酸和盐基的性质
基础酸的水溶液含氢离子，能与活泼金属反应出氢气、与碳酸盐反应出二氧化碳；盐基能与酸反应，可溶者称为碱；指示剂和 pH 标度可辨酸碱，强弱看离解程度，与浓稀无关。
- 酸溶于水离解出氢离子 H⁺(aq)；碱离解出氢氧离子 OH⁻(aq)；盐基泛指与酸反应的物质，可溶者为碱
- 酸加氢前金属→盐+氢气；酸加碳酸盐→盐+水+CO₂；酸加金属氧化物/氢氧化物→盐+水
- 二氧化碳的检验：通入石灰水变乳浊
文体小知识：科学知识说明文——从厨房与实验室的例子说明酸和盐基的性质、三类典型反应、指示剂与 pH 标度，并分清强弱与浓稀。
§课文原文 Passage
1柠檬的酸味来自柠檬酸，醋的酸味来自乙酸，胃液中则有帮助消化的氢氯酸；实验室常用的酸有氢氯酸、硫酸和硝酸。酸溶于水时离解出氢离子，酸的各项性质正是氢离子的表现；干燥的氢氯酸气体不显酸性，要溶于水才能离解出氢离子，令蓝色石蕊试纸变红，可见水在显示酸性时担当重要角色。
2酸的典型反应有三类：与排在氢之前的活泼金属如锌和镁反应，生成盐和氢气；与大理石等碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳，把生成的气体通入石灰水，石灰水变乳浊；与金属氧化物或金属氢氧化物反应，生成盐和水。作答时务必分清：酸加金属出氢气，酸加碳酸盐才出二氧化碳，两者不可混淆。
3与酸相对的是盐基，泛指能与酸反应的物质，常见有金属氧化物、金属氢氧化物和碳酸盐；其中可溶于水并离解出氢氧离子的，特称为碱，例如氢氧化钠和氨水。氢氧化钠是通渠剂的主要成分，稀氨水则见于玻璃清洁剂。浓酸和浓碱均有腐蚀性，取用时须戴护目镜；若溅到皮肤，应立即用大量清水冲洗。
4辨别酸碱靠指示剂：石蕊在酸中变红、在碱中变蓝；酚酞在酸中无色、在碱中呈粉红色；甲基橙在酸中呈红色、在碱中呈黄色。pH 标度由 0 至 14，小于 7 为酸性，大于 7 为碱性，可用 pH 计或通用指示剂量度。此外须分清强弱与浓稀：强酸在水中完全离解，弱酸如乙酸只部分离解；浓稀只谈浓度高低，强度与浓度互不相干。
1重点摘要 Summary
酸的水溶液含氢离子，能与活泼金属反应出氢气、与碳酸盐反应出二氧化碳；盐基能与酸反应，可溶者称为碱；指示剂和 pH 标度可辨酸碱，强弱看离解程度，与浓稀无关。
2生字卡 Vocabulary
溶于水时离解出氢离子的物质，水溶液 pH 小于 7，令蓝石蕊变红。
能与酸反应的物质，常见为金属氧化物、金属氢氧化物和碳酸盐。
可溶于水的盐基，水溶液含氢氧离子，令红石蕊变蓝，如氢氧化钠。
酸在水中离解出的 H⁺(aq)，是酸各项性质的来源。
碱在水中离解出的 OH⁻(aq)，是碱各项性质的来源。
在不同酸碱性的溶液中呈现不同颜色的染料，如石蕊、酚酞和甲基橙。
常用指示剂：在酸中变红，在碱中变蓝。
由 0 至 14 表示溶液酸碱度的标度：小于 7 为酸，大于 7 为碱，7 为中性。
在水中完全离解的酸，如氢氯酸；与只部分离解的弱酸相对。
梳打粉的化学名称，属盐基，与酸反应放出二氧化碳，用于烘焙和中和。
3逐步讲解 Steps
- 第一步：酸的共同身份——氢离子氢氯酸、硫酸、硝酸和乙酸都属于酸，因为它们溶于水时都离解出氢离子。举个例子：干燥的氢氯酸气体遇干燥的石蕊试纸毫不变色，一旦溶于水，试纸立即转红，可见酸的性质须有水才能显现——氢离子以水合形式存在，写作 H⁺(aq)。初中学过的酸味、腐蚀性、令石蕊变红，其实全是氢离子的功劳，这个结论是本课一切反应的出发点。
- 第二步：酸加活泼金属——盐和氢气排在活动序氢之前的金属，能把酸中的氢离子赶下水变成氢气。以锌与稀氢氯酸为例：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂，锌粒表面咕咕冒泡，泡沫便是氢气。镁与稀硫酸反应更猛烈：Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂。留意铜、银排在氢之后，与稀酸毫无反应，所以实验室不能用铜制氢。写这类反应式时，盐的名称由金属加酸根组成，例如锌加氢氯酸得氯化锌。
- 第三步：酸加碳酸盐——盐、水和二氧化碳碳酸盐与酸反应必产生二氧化碳。以大理石（主要成分碳酸钙）与稀氢氯酸为例：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂，固体逐渐溶解并冒出气泡。检验气体的标准做法是把气体通入石灰水，石灰水变乳浊即是二氧化碳。举个例子：厨房里把醋倒在梳打粉（碳酸氢钠）上，滋滋冒泡的正是二氧化碳，两种日常物料相遇便完成一次标准的酸加碳酸盐反应，焗蛋糕的松发也靠它。
- 第四步：酸加金属氧化物或氢氧化物——盐和水金属氧化物和金属氢氧化物都是盐基，与酸反应生成盐和水，不会放出气体。以稀硫酸除去铁锈为例：氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁(III)和水，锈迹消失、溶液转黄；再如氢氧化铜(II)与稀硫酸反应：Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O，蓝色固体溶解成蓝色溶液。这类反应正是下一课中和作用的一部分，工业上用酸除锈、除水垢，都循这条路线。
- 第五步：盐基与碱的分别盐基是能与酸反应的物质的统称，碱则是其中可溶于水并离解出氢氧离子的一员。举个例子：氢氧化钠溶于水完全离解出 Na⁺ 和 OH⁻，是典型的碱，通渠剂的主要成分；氨水溶于水产生氢氧离子，也是碱，用于玻璃清洁剂；反观氧化铜(II)不溶于水，只能与酸反应，是盐基却不是碱。碱的性质——滑腻、苦涩、令红石蕊变蓝、令酚酞变粉红——同样源于氢氧离子，答题时点明 OH⁻(aq) 便可与酸的 H⁺(aq) 呼应。
- 第六步：指示剂与 pH 标度指示剂是分辨酸碱的颜色密码：石蕊酸红碱蓝；酚酞酸中无色、碱中粉红，最适合滴定；甲基橙酸红碱黄。要读出酸碱程度，用 pH 标度：pH 小于 7 为酸，等于 7 为中性，大于 7 为碱。举个例子：柠檬汁 pH 约 2.3，纯水 pH 约 7，梳打粉溶液 pH 约 8.5，通渠剂可达 14。量度可用 pH 计或通用指示剂对色卡，pH 计读数精确至小数，实验题中常要求写出读数与颜色变化两项。
- 第七步：强弱与浓稀是两把尺强弱描述离解程度，浓稀描述浓度高低，两者互不相干。氢氯酸是强酸，溶于水完全离解；乙酸是弱酸，同样溶于水却只有小部分离解。举个例子：0.1 M 氢氯酸的氢离子浓度远高于 2 M 乙酸，可见稀的强酸可能比浓的弱酸更「酸」。同理氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱。这条界线在 DSE 常考：比较同 pH 的强酸与弱酸、或解释弱酸反应较慢，都要用离解程度作答，切勿把浓淡与强弱混为一谈。
4图解 Diagrams
5例题示范 Example
探究情境：同学从厨房取得柠檬汁和梳打粉（碳酸氢钠），回实验室用 pH 计量得柠檬汁 pH 约 2.3、梳打粉溶液 pH 约 8.5。试解答：一、判断两者的酸碱性并指出所含的物质类别；二、写出稀氢氯酸与锌反应的化学反应式；三、写出稀氢氯酸与碳酸钙反应的化学反应式，并说明如何检验生成的气体。
- 判断酸碱性：柠檬汁 pH 2.3 小于 7，属酸性，含柠檬酸（酸）；梳打粉溶液 pH 8.5 大于 7，属碱性，碳酸氢钠属盐基
- 酸加金属：锌与稀氢氯酸反应，写出 Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂，检查锌、氢、氯的原子数都平冲
- 酸加碳酸盐：碳酸钙与稀氢氯酸反应，写出 CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
- 检验气体：把生成的气体通入石灰水，石灰水变乳浊，证明是二氧化碳
- 答案：柠檬汁 pH 约 2.3，小于 7，属酸性，所含的柠檬酸是酸；梳打粉溶液 pH 约 8.5，大于 7，属碱性，碳酸氢钠是盐基。稀氢氯酸与锌反应：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂，生成氯化锌和氢气。稀氢氯酸与碳酸钙反应：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂，生成氯化钙、水和二氧化碳；把气体通入石灰水，石灰水变乳浊，即证明生成的气体是二氧化碳。
6常见错误 Mistakes
75 题快测 Quick check
Q1各种酸的水溶液共同含有哪种离子？
Q2写出稀硫酸与锌反应的化学反应式。
Q3大理石与稀氢氯酸反应生成哪三种产物？
Q4怎样检验一瓶气体是否二氧化碳？
Q5梳打粉溶液的 pH 约 8.5，属酸性还是碱性？其主要成分属于哪类物质？
8重点回顾 Recap
- 酸溶于水离解出氢离子 H⁺(aq)；碱离解出氢氧离子 OH⁻(aq)；盐基泛指与酸反应的物质，可溶者为碱
- 酸加氢前金属→盐+氢气；酸加碳酸盐→盐+水+CO₂；酸加金属氧化物/氢氧化物→盐+水
- 二氧化碳的检验：通入石灰水变乳浊
- 指示剂：石蕊酸红碱蓝、酚酞酸无色碱粉红、甲基橙酸红碱黄；pH 小于 7 酸、大于 7 碱
- 强弱看离解程度（氢氯酸强、乙酸弱），浓稀看浓度，两把尺互不相干