中四 化学
中四化学：地球（大气、海洋、岩石与矿物）与微观世界 I（一）（原子结构与同位素、周期表与电子排布、离子键），对齐 EDB 化学课程及评估指引（中四至中六），例题与快测按 DSE 口径。
以下次序 = 由浅入深嘅建议学习路径，跟住行就得。
单元 Units
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地球 Planet Earth3/3 已上线
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Q1干燥空气按体积计，各主要成分的百分率是多少？
Q2海水含盐约百分之几？主要成分是什么？
Q3地壳中含量最多的四种元素及其大致百分率是什么？
Q4分馏液态空气时，哪种气体先汽化？为什么？
Q5从海水提取食盐和分离纯水，分别用什么物理分离法？
微观世界 I（一） Microscopic World I (Part 1)3/3 已上线
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Q1三种次原子粒子的相对电荷和相对质量各是多少？
Q2周期表的元素按什么顺序排列？
Q3离子键的本质是什么？
Q4²³₁₁Na 的质子数、中子数和电子数是多少？
Q5钠（Z=11）的电子排布是什么？位于第几周期第几族？
生字簿 Vocabulary book
呢科全部生字，中英对照（可列印）。
利用液体混合物中各成分沸点不同，把它们先后蒸出并分离的方法。
空气经压缩和冷却至约摄氏零下 200 度后形成的液体，是分馏的原料。
液体沸腾时的温度；氮为 −196°C，氧为 −183°C。
没有新物质生成的变化，如分馏液态空气；成分的化学本质不变。
空气中占约 78% 的无色气体，化学式 N₂，化学性质不活泼，用于制造化肥。
空气中占约 0.9% 的贵气体，化学性质极不活泼，可填充灯泡。
把带火星的木条放进气体中，木条复燃即证明是氧。
已熄灭但仍留有余烬的木条，是检验氧的标准工具。
令空气质素下降的物质，如二氧化硫、二氧化氮和悬浮粒子。
由两种或以上物质混合而成、成分比例不固定的物质，如空气。
溶解在溶剂中的物质，如海水中的食盐。
能溶解其他物质的液体，如水。
在该温度下不能再溶解更多溶质的溶液。
液体表面慢慢变成气体的过程；加热可加快，用于从海水提取食盐。
溶质从饱和溶液中形成晶体析出的过程。
把液体煮沸，蒸气经冷凝收集，以取得纯液体的分离法。
把热蒸气冷却变回液体的仪器，冷水由下端流入、上端流出。
观察样本在火焰中的颜色以鉴定金属元素；钠呈金黄色，钙呈砖红色。
加入硝酸银溶液，出现白色沉淀即证明样本含氯化物。
白色粉末，遇水变蓝色，用于检验水的存在。
地球最外层的固体部分，由氧、矽、铝、铁等元素组成。
天然形成的固体，成分大致固定，是构成岩石的基本单位。
含有可用经济方法提取金属的矿物的岩石，如赤铁矿。
化学式 CaCO₃，石灰石、白垩和大理石的主要成分。
自然界常见的碳酸钙形式，是制造水泥和玻璃的原料。
物质受热分解成两种或以上新物质的反应，如碳酸钙的热分解。
用中文名称表达化学变化的式子，如碳酸钙 ─高温→ 氧化钙 ＋ 二氧化碳。
氢氧化钙溶液；遇二氧化碳变乳浊，用于检验二氧化碳。
热、水和酸等作用令岩石慢慢损耗和改变的过程。
从矿石取得金属的过程，可用物理方法、单独加热或与碳共热。
构成原子的更小粒子，即质子、中子和电子。
带 +1 相对电荷、相对质量约 1 的次原子粒子，数目决定元素的种类。
不带电、相对质量约 1 的次原子粒子，位于原子核内。
带 −1 相对电荷、相对质量约 11836 的粒子，在核外壳层运动。
原子中心由质子和中子组成的部分，集中了原子的绝大部分质量。
元素的质子数 Z，决定元素在周期表中的位置。
质子数与中子数之和，即 A = Z + N。
质子数相同而中子数不同的同一元素原子，如 ¹²C 与 ¹³C。
以 ¹²C = 12.00 为基准、按同位素丰度加权的平均质量。
性质介乎金属与非金属之间的元素，如矽和硼。
周期表中的横行；元素的周期数等于其电子壳层数目。
周期表中的直行；同族元素最外层电子数相同，化学性质相似。
原子核外电子分层驻留的区域，由内至外依次最多 2、8、8 个（至 Z=20）。
电子在各壳层的分布写法，如钠是 2,8,1。
第 I 族金属，质软、活泼，与水反应放出氢气。
第 VII 族非金属，以双原子分子存在，活泼性由上至下递减。
第 0 族元素，最外层电子全满，极不活泼，如氦和氩。
最外层有 8 个电子时结构稳定的规则，解释原子的成键倾向。
由两个原子组成的分子，如 H₂、O₂ 和 Cl₂。
阳离子与阴离子之间的静电吸引力，把离子化合物结合起来。
失去电子而带正电荷的离子，如 Na⁺。
得到电子而带负电荷的离子，如 Cl⁻。
金属原子把电子交给非金属原子的过程，是离子键形成的关键。
异性电荷之间的吸引力，是离子键的本质。
阴阳离子交替排列成的巨大整齐结构，如氯化钠晶体。
固体熔化成液体的温度；离子化合物熔点高，如氯化钠 801°C。
物质容许电流通过的能力；离子化合物固态不导电，熔融或水溶液导电。
用点和叉表示最外层电子、展示成键过程的图示。
离子在空间中整齐重复排列形成的立体架构。