中六 化学
中六化学：摩尔及计量学、氧化还原反应、化学电池和电解、反应速率与化学平衡、碳化合物的化学，以及 DSE 复习与应试，对齐 EDB 化学课程及评估指引（中四至中六），例题与快测按 DSE 口径。
以下次序 = 由浅入深嘅建议学习路径，跟住行就得。
单元 Units
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摩尔及计量学 The Mole and Stoichiometry1/1 已上线
⚡ 单元快测 Quiz5 题
先自己答，然后揭答案对照——答错会自动记入「我的学习」错题簿。
Q1一摩尔物质含有多少个粒子？这个数字叫甚么名称？
Q2计算：36 克水（摩尔质量 18 g mol⁻¹）是多少摩尔？
Q3室温常压下，0.5 mol 氢气占多少体积？
Q44 克甲烷（CH₄，M = 16 g mol⁻¹）完全燃烧，需要氧气多少摩尔？
Q5为甚么化学方程式必须配平后才可作计量计算？
氧化还原反应、化学电池和电解 Redox Reactions, Chemical Cells and Electrolysis2/2 已上线
⚡ 单元快测 Quiz5 题
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Q1氧化与还原在本质上有何分别？
Q2化学电池与电解池的能量转换分别是甚么？
Q3在 Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu 中，哪个物种是氧化剂？
Q4锌铜电池中，电子经外电路流向哪一片金属？负极是哪种金属？
Q5写出锌被氧化的半反应式。
反应速率与化学平衡 Rate of Reaction and Chemical Equilibrium1/1 已上线
⚡ 单元快测 Quiz5 题
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Q1实验上可用哪些变化跟随反应进度以量度速率？
Q2以碰撞理论解释为何升高温度能加快反应。
Q3催化剂如何加快反应？它会改变平衡位置吗？
Q4N₂O₄ ⇌ 2NO₂ 系统升温后颜色变深，平衡向哪方移动？该方向吸热还是放热？
Q5达到动态平衡的系统有哪两个特征？需要甚么条件？
碳化合物的化学 Chemistry of Carbon Compounds1/1 已上线
⚡ 单元快测 Quiz5 题
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Q1烷烃与烯烃的典型反应分别是甚么？
Q2如何用溴水分辨饱和烃与不饱和烃？
Q3乙醇被酸化高锰酸钾溶液完全氧化的最终有机产物是甚么？
Q4酯化反应用甚么催化剂？它另有甚么作用？
Q5油脂与氢氧化钠溶液共热可得哪两种产物？这个反应叫甚么？
DSE 复习与应试 DSE Revision and Exam Preparation1/1 已上线
⚡ 单元快测 Quiz5 题
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Q1DSE 化学试卷一涵盖甚么？占分与考试时间是多少？
Q2试卷二与校本评核各占多少？选修部分如何选答？
Q31.20 克 +2 价金属与过量稀盐酸反应放出 1.20 dm³ 氢气（室温常压），金属的摩尔质量是多少？
Q4电解硫酸铜水溶液时，阳极放出甚么气体？为甚么？
Q5为甚么说催化剂不能提高可逆反应在平衡时的产量？
生字簿 Vocabulary book
呢科全部生字，中英对照（可列印）。
物质的量的单位，一摩尔含 6.02×10²³ 个指定粒子。
6.02×10²³ mol⁻¹，即一摩尔物质所含的粒子数目。
一摩尔物质的质量，数值等于相对原子质量或相对分子质量，单位 g mol⁻¹。
以碳十二原子质量的十二分之一为标准得出的原子相对质量。
室温常压下每摩尔气体占约 24 dm³，适用于任何气体。
每立方分米溶液所含溶质的摩尔数，单位 mol dm⁻³。
由平衡方程式的系数比例推算反应物与生成物用量的定量方法。
化合物中各元素原子数目的最简整数比。
两边各类原子数目相等的化学方程式，其系数即摩尔比。
方程式中化学式前的数字，表示该物种参与反应的摩尔比。
同时涉及氧化与还原的反应，本质是电子转移。
失去电子、氧化数上升的过程。
得到电子、氧化数下降的过程。
令他物氧化而自身被还原的物种，如氧气、高锰酸钾。
令他物还原而自身被氧化的物种，如碳、一氧化碳、氢气。
表示原子在物种中带电状态的数值，用升降判断氧化还原。
只写出氧化或还原一方、以电子平衡电荷的方程式。
只写出实际参与反应的离子与分子的方程式。
电子由一个物种转往另一个物种的过程，是氧化还原的本质。
把自发氧化还原反应的化学能转成电能的装置。
用电能驱动非自发氧化还原反应，把电能转成化学能的过程。
与电解质或溶液接触、发生氧化或还原反应的导体。
电解池中接电源负极的电极，发生还原反应。
电解池中接电源正极的电极，发生氧化反应。
熔融或溶于水时能导电的物质，靠离子移动传导电流。
连接两个半电池的装置，让离子迁移以维持电中性并接通内电路。
一个电极连同其电解质组成的部分，只承担氧化或还原一方反应。
金属（及其离子）按活泼性或得失电子倾向排列的次序，用于比较电极反应。
用电解把一层金属镀在物件表面的技术，待镀物件作阴极。
单位时间内反应物被消耗或生成物被生成的量，描述反应快慢。
粒子须碰撞且能量足够才能反应的理论，用以解释影响速率的因素。
反应进度对时间的图线，斜率代表速率；斜率渐小表示反应物渐耗。
提供较低能量反应途径、加快反应而本身质量与化学性质不变的物质。
固体反应物与其他反应物接触的面积；研碎固体可增大表面积加快反应。
正逆两个方向都可进行的反应，化学式用双箭号 ⇌ 表示。
密闭系统中正逆反应速率相等、各物种浓度保持不变的状态。
浓度或温度等条件改变时，平衡向减低该改变影响的方向移动。
平衡时反应物与生成物相对含量的状态；条件改变会令它移动。
定温下描述平衡时反应物与生成物浓度关系的常数 Kc；温度改变才会改变其值。
决定一类碳化合物化学性质的原子团，如 —OH、—COOH。
结构相似、通式相同、相邻成员组成相差固定单位（如 CH₂）的化合物系列。
含碳碳双键或三键的烃，如烯烃；能使溴水褪色。
一个原子或原子团取代分子中另一原子或原子团的反应，如烷烃与卤素在光照下的反应。
不饱和键打开、把原子或原子团直接加到分子上的反应，如烯烃与溴的反应。
含羟基 —OH 的有机化合物，如乙醇；一级醇氧化成醛再成羧酸。
含羧基 —COOH 的有机酸，如乙酸（醋的主要成分）。
醇与羧酸缩合生成的化合物，多带果香，如乙酸乙酯。
醇与羧酸在浓硫酸催化下生成酯和水的可逆反应。
不饱和单体打开双键互相连结成高分子的反应，如乙烯聚合成聚乙烯。
涵盖课程必修部分的试卷，占全科 60%，考试时间两小时三十分钟。
涵盖课程选修部分的试卷，占 20%，考试时间一小时；三个选修课题任选其二作答。
在学校进行、由任课教师评分的评核部分，占全科 20%，包括实验与探究作业。
把考生表现与预定水平比对来汇报等级（1 至 5 级，5** 最优异）的模式。
提供资料并分设小题的长题目，要求把知识应用到不同情境，是卷一占分最重的题型。
题目各部分所占分数；答题时间与内容深度宜与分值成正比。
标明物质状态的符号（s）、（l）、（g）、（aq），书写方程式时按题目要求加上。
解释题写出评卷参考中的关键词（如碰撞频率、有效碰撞、氧化数下降），避免只写结论。
往年公开试试卷，是熟悉题型、深度与时间分配的最佳练习材料。
记录自己做错的题目与错因的笔记，考前重温可避免重复犯错。