中五 化学

两个非金属原子之间共用电子对而形成的化学键。

由两个原子各提供一个电子组成，同时受两个原子核吸引的电子对。

用点和叉表示各原子的最外层电子，展示分子内键合情况的图。

两个原子共用一对电子所形成的共价键，如水分子中的氢氧键。

两个原子共用两对电子所形成的共价键，如氧分子和二氧化碳中的键。

原子最外层有八个电子的稳定组态，与稀有气体相同。

由独立分子组成、分子间只有范德华力的物质，如二氧化碳和碘。

分子之间微弱的吸引力，强度远低于共价键，决定简单分子物质的低熔点。

无数原子以共价键连成整块网络的结构，如金刚石和石英。

二氧化矽的矿物名称，巨型共价结构，坚硬而耐热。

金属阳离子与离域电子之间的静电吸引。

脱离原子的最外层电子，在整块金属内自由流动，又称自由电子。

金属阳离子排成层状晶格、浸在离域电子海中的结构。

物质能被拉成幼线而不断裂的性质，如铜拉成电线。

物质能被压成或轧成薄片而不碎裂的性质，如铝箔。

让电流通过的能力；金属靠离域电子移动导电。

传热的能力；金属靠自由电子和振动的阳离子导热。

把一种金属与其他金属或非金属混合制成的物料，属混合物，一般比纯金属硬。

铜和锌的合金，比纯铜硬，用于乐器、门锁和装饰。

在钢中加入铬和镍制成的合金，抗锈蚀能力强，用于餐具和医疗器具。

金属按活泼程度由强至弱排列的次序，又称金属活性序，碳和氢列入作参考。

较活泼的金属把较不活泼的金属从其盐溶液中取代出来的反应。

含有金属化合物、可供提取金属的岩石，如赤铁矿、铝土矿。

把金属从其矿石（化合物）还原出来的过程，方法取决于金属的活泼程度。

物质得到电子（或失去氧）的过程；提取金属即把金属离子还原成金属。

主要成分为氧化铁(III)（Fe₂O₃）的铁矿石，是鼓风炉炼铁的原料。

以一氧化碳在高温下还原铁矿石炼铁的大型炉。

用电流逼使物质分解的反应；活泼金属靠电解熔融化合物提取。

金属在自然界以化合物形式存在的状态，活泼金属几乎全是化合态。

金属以单质形式存在于自然界的状态，如天然金和天然银。

溶于水时离解出氢离子的物质，水溶液 pH 小于 7，令蓝石蕊变红。

能与酸反应的物质，常见为金属氧化物、金属氢氧化物和碳酸盐。

可溶于水的盐基，水溶液含氢氧离子，令红石蕊变蓝，如氢氧化钠。

酸在水中离解出的 H⁺(aq)，是酸各项性质的来源。

碱在水中离解出的 OH⁻(aq)，是碱各项性质的来源。

在不同酸碱性的溶液中呈现不同颜色的染料，如石蕊、酚酞和甲基橙。

常用指示剂：在酸中变红，在碱中变蓝。

由 0 至 14 表示溶液酸碱度的标度：小于 7 为酸，大于 7 为碱，7 为中性。

在水中完全离解的酸，如氢氯酸；与只部分离解的弱酸相对。

梳打粉的化学名称，属盐基，与酸反应放出二氧化碳，用于烘焙和中和。

酸与盐基反应生成盐和水的反应，本质是氢离子与氢氧离子结合成水，属放热反应。

由金属离子（或铵离子）与酸根离子组成的化合物，如氯化钠、硫酸铜(II)。

含温和盐基（如氢氧化镁、氢氧化铝）的药物，用来中和胃酸、舒缓胃痛。

把一种溶液逐滴加入另一种溶液中，藉指示剂判断恰好中和，从而计算浓度的实验方法。

浓度已准确得知的溶液，是滴定计算的基准。

滴定中指示剂刚好变色的一刻，表示两种溶液恰好完全反应。

每一立方分米溶液所含溶质的摩尔数，单位 mol dm⁻³。

附有活栓、可准确放出并读出液体体积的长管，滴定时装标准溶液。

能溶于水的盐，如钠盐、钾盐和硝酸盐，多用酸加盐基后结晶制备。

溶液混合后生成的固体；不溶盐藉沉淀法制备，过滤收集。

古代生物残骸经亿万年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，不可再生。

只由碳和氢两种元素组成的化合物，又称碳氢化合物，是石油的成分。

利用混合物中各成分沸点不同，在分馏塔内把它们先后凝结分离的方法；属物理变化。

分馏所得、沸点范围相近的一组烃，如汽油、柴油、沥青。

只含碳碳单键的饱和烃，通式 CₙH₂ₙ₊₂，如甲烷、丁烷。

含一个碳碳双键的不饱和烃，通式 CₙH₂ₙ，如乙烯、丙烯。

碳原子之间只以单键结合的烃，已达最大氢原子数，不能再加成。

溴的水溶液，呈橙色；被烯烃迅速褪色，是不饱和的化学试验。

氧气充足时的燃烧，烃完全转为二氧化碳和水，放出最多能量。

氧气不足时的燃烧，生成有毒的一氧化碳和碳粒，能量释放较少。