地球：海洋
基礎海水約含 3.5% 溶解鹽類，以食鹽為主；蒸發結晶可提取食鹽，簡單蒸餾可分離純水；焰色試驗、氯化物的試驗和水的試驗可鑑定樣本的成分。
- 海水約 3.5% 是溶解鹽類（以氯化鈉為主），其餘約 96.5% 是水
- 溶液由溶劑和溶質組成；不能再溶解更多溶質時為飽和溶液
- 取鹽用蒸發結晶（低成本），取純水用蒸餾（水汽經冷凝器收集）
文體小知識：科學知識說明文——講解海水的成分、蒸發結晶與蒸餾兩種物理分離法的取捨，以及鑑定鈉、氯化物和水的試驗。
§課文原文 Passage
1海洋覆蓋地球約七成表面，是最龐大的化學資源庫。海水約含 3.5% 的溶解鹽類，以氯化鈉（食鹽）為主，也有鎂、鈣和鉀的鹽；其餘約 96.5% 是水。鹽溶解在水中形成溶液：水是溶劑，鹽是溶質，當溶液不能再溶解更多鹽時，便成為飽和溶液。
2從海水提取食鹽用蒸發結晶法：把海水引入淺淺的鹽田，利用陽光和風把水分慢慢蒸發，溶液愈來愈濃，達到飽和後，食鹽便結晶析出。實驗室則用蒸發皿把海水緩慢加熱，讓水分散去、鹽結晶。這方法成本低廉，適合大量生產，但所得的鹽可能混有沙泥等雜質。
3若要從海水取得純水，便要用蒸餾法：把海水煮沸，水變成水汽逸出，經冷凝器冷卻變回液態水收集，鹽則留在原瓶。蒸餾所得的水幾乎不含雜質，是物理分離法中取得純水的主要方法。香港除從廣東省輸入食水外，也以海水化淡開闢水源，原理正是蒸餾或反滲透。
4化學上用多種試驗鑑定海水的成分：焰色試驗中鈉產生金黃色火焰，證明樣本含鈉；加入硝酸銀溶液出現白色沉澱，證明含氯化物；無水硫酸銅(II) 由白色變藍色，則證明樣本含水。電解鹽水更可得氯氣等生成物，用於製造漂白水和消毒劑，可見海洋資源與生活息息相關。
1重點摘要 Summary
海水約含 3.5% 溶解鹽類，以食鹽為主；蒸發結晶可提取食鹽，簡單蒸餾可分離純水；焰色試驗、氯化物的試驗和水的試驗可鑑定樣本的成分。
2生字卡 Vocabulary
溶解在溶劑中的物質，如海水中的食鹽。
能溶解其他物質的液體，如水。
在該溫度下不能再溶解更多溶質的溶液。
液體表面慢慢變成氣體的過程；加熱可加快，用於從海水提取食鹽。
溶質從飽和溶液中形成晶體析出的過程。
把液體煮沸，蒸氣經冷凝收集，以取得純液體的分離法。
把熱蒸氣冷卻變回液體的儀器，冷水由下端流入、上端流出。
觀察樣本在火焰中的顏色以鑑定金屬元素；鈉呈金黃色，鈣呈磚紅色。
加入硝酸銀溶液，出現白色沉澱即證明樣本含氯化物。
白色粉末，遇水變藍色，用於檢驗水的存在。
3逐步講解 Steps
- 第一步：海水的成分與溶液詞彙海水約含 3.5% 溶解鹽類，其中以氯化鈉為主，另有鎂鹽、鈣鹽和鉀鹽；其餘約 96.5% 是水。鹽溶解在水中：水是溶劑，鹽是溶質，兩者組成溶液。舉個例子：把一湯匙食鹽攪進一杯清水，鹽粒消失而水變鹹，這杯鹽水便是溶液；若繼續加鹽至杯底留有不能溶解的鹽粒，所得的便是該溫度下的飽和溶液。
- 第二步：為什麼可用物理分離法鹽與水只是混在一起，並沒有化合成新物質，所以可以用蒸發、蒸餾、結晶和過濾等物理分離法把它們分開，過程中沒有新物質生成。舉個例子：海水曬乾後留下的鹽仍是氯化鈉，性質與食鹽相同，可見分離並不改變物質本身。選用哪種方法的關鍵，在於你想取得的是溶質（鹽）還是溶劑（純水），這正是 DSE 資料題最常問的取捨。
- 第三步：蒸發結晶提取食鹽要取得食鹽，用蒸發結晶法：把海水放在淺鹽田或蒸發皿中，讓水分慢慢蒸發，溶液愈來愈濃，到達飽和後繼續蒸發，鹽便以晶體形式析出。舉個例子：沿海地區的鹽場，正是引入海水到淺池，靠陽光和風吹蒸發水分，再收集池底的白鹽，成本低廉，適合大量生產；但鹽中可能混有沙泥和微量雜質，純度不及實驗室重結晶的產品。
- 第四步：蒸餾分離純水要取得純水，用簡單蒸餾法：把海水在蒸餾瓶中煮沸，水變成水汽上升，進入冷凝器被冷卻，重新變成液態水滴進收集瓶；鹽的沸點極高，不會汽化，全部留在原瓶。舉個例子：實驗室蒸餾時，冷水從冷凝器下端流入、上端流出，令蒸氣充分冷卻，收集得的蒸餾水幾乎不含任何雜質，適合配藥和精密實驗，這也是海水化淡的基本原理。
- 第五步：評鑑兩種方法的取捨蒸發結晶便宜、省能源，適合大量取鹽，但產品是鹽而非純水，且可能帶雜質；蒸餾能取得幾乎純淨的水，卻要消耗大量熱能，成本較高。舉個例子：鹽場選蒸發結晶，因為陽光和風免費；缺水地區的海水化淡廠則選蒸餾或反滲透，因為目標是純水。答題時要按想要的產品和成本兩方面評鑑，這正是課程要求「評鑑物理分離法是否恰當」的思考方式。
- 第六步：焰色試驗與氯化物的試驗鑑定食鹽樣本含鈉，用焰色試驗：把潔淨的鉑絲蘸取樣本溶液，放在本生燈火焰上，鈉使火焰呈金黃色。鑑定含氯化物，則加入硝酸銀溶液，產生白色沉澱（氯化銀）。舉個例子：海水樣本作焰色試驗見金黃色、加硝酸銀見白色沉澱，兩個試驗合起來便證明海水中含氯化鈉，這正是官方課程所說「顯示食鹽樣本中含鈉和氯化物的試驗」的組合。
- 第七步：水的試驗與海水的電解檢驗樣本是否含水，用無水硫酸銅(II)：白色粉末遇水變藍色；或用氯化鈷(II) 試紙，由藍色變粉紅色。電解鹽水則可產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉等生成物，氯氣可用於製造漂白水和消毒劑。舉個例子：家居漂白水和自來水消毒所用的化學品，正與電解鹽水的產物有關。水是寶貴資源，香港除從廣東省輸入食水，也以海水化淡開源，可見海洋與社會息息相關。
4圖解 Diagrams
5例題示範 Example
分離方法選擇題：實驗室有一燒杯海水，老師要求你先取得食鹽樣本，再取得一些純水。你會分別選用哪種物理分離法？試寫出方法名稱，並解釋原理和理由。
- 審題：題目要求兩種產品——鹽（溶質）和純水（溶劑），必須分別配對蒸發結晶與蒸餾，不能只用一個方法答兩問
- 取鹽：把海水放在蒸發皿中緩慢加熱（或如鹽田般曬水），水分不斷散失，溶液達至飽和後食鹽結晶析出
- 取純水：把海水在蒸餾瓶煮沸，水汽經冷凝器冷卻成液態水收集；鹽的沸點高不會汽化，留在瓶內，即得純水
- 評鑑：取鹽用蒸發結晶，因為成本低；取純水必須用蒸餾，因為只有把水汽冷凝才能得到不含鹽的水
- 答案：取得食鹽用蒸發結晶法：把海水置於蒸發皿中緩慢加熱（或利用陽光蒸發），水分不斷散失，溶液達至飽和後，食鹽結晶析出，所得晶體便是食鹽樣本。取得純水則用簡單蒸餾法：把海水煮沸，水汽進入冷凝器冷卻，凝結成純水滴進收集瓶；鹽的沸點極高，不會汽化，全部留在蒸餾瓶內。兩者都是物理分離法，過程沒有新物質生成；蒸發結晶成本低，蒸餾可得純水但耗能較多，選用方法須視乎想要的產品。
6常見錯誤 Mistakes
75 題快測 Quick check
Q1海水含鹽約百分之幾？主要成分是什麼？
Q2從海水提取食鹽和分離純水，分別用什麼物理分離法？
Q3焰色試驗中，鈉的火焰是什麼顏色？說明什麼？
Q4怎樣檢驗樣本含氯化物？
Q51 千克海水約含鹽多少克？
8重點回顧 Recap
- 海水約 3.5% 是溶解鹽類（以氯化鈉為主），其餘約 96.5% 是水
- 溶液由溶劑和溶質組成；不能再溶解更多溶質時為飽和溶液
- 取鹽用蒸發結晶（低成本），取純水用蒸餾（水汽經冷凝器收集）
- 試驗三寶：焰色試驗驗鈉（金黃色）、硝酸銀驗氯化物（白色沉澱）、無水硫酸銅(II) 驗水（白變藍）
- 蒸發、蒸餾、結晶和過濾都是物理分離法，過程沒有新物質生成