中六 化學
中六化學：摩爾及計量學、氧化還原反應、化學電池和電解、反應速率與化學平衡、碳化合物的化學，以及 DSE 複習與應試，對齊 EDB 化學課程及評估指引（中四至中六），例題與快測按 DSE 口徑。
以下次序 = 由淺入深嘅建議學習路徑，跟住行就得。
單元 Units
撇一下單元名就跳去該組課題。
摩爾及計量學 The Mole and Stoichiometry1/1 已上線
⚡ 單元快測 Quiz5 題
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Q1一摩爾物質含有多少個粒子？這個數字叫甚麼名稱？
Q2計算：36 克水（摩爾質量 18 g mol⁻¹）是多少摩爾？
Q3室溫常壓下，0.5 mol 氫氣佔多少體積？
Q44 克甲烷（CH₄，M = 16 g mol⁻¹）完全燃燒，需要氧氣多少摩爾？
Q5為甚麼化學方程式必須配平後才可作計量計算？
氧化還原反應、化學電池和電解 Redox Reactions, Chemical Cells and Electrolysis2/2 已上線
⚡ 單元快測 Quiz5 題
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Q1氧化與還原在本質上有何分別？
Q2化學電池與電解池的能量轉換分別是甚麼？
Q3在 Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu 中，哪個物種是氧化劑？
Q4鋅銅電池中，電子經外電路流向哪一片金屬？負極是哪種金屬？
Q5寫出鋅被氧化的半反應式。
反應速率與化學平衡 Rate of Reaction and Chemical Equilibrium1/1 已上線
⚡ 單元快測 Quiz5 題
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Q1實驗上可用哪些變化跟隨反應進度以量度速率？
Q2以碰撞理論解釋為何升高溫度能加快反應。
Q3催化劑如何加快反應？它會改變平衡位置嗎？
Q4N₂O₄ ⇌ 2NO₂ 系統升溫後顏色變深，平衡向哪方移動？該方向吸熱還是放熱？
Q5達到動態平衡的系統有哪兩個特徵？需要甚麼條件？
碳化合物的化學 Chemistry of Carbon Compounds1/1 已上線
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Q1烷烴與烯烴的典型反應分別是甚麼？
Q2如何用溴水分辨飽和烴與不飽和烴？
Q3乙醇被酸化高錳酸鉀溶液完全氧化的最終有機產物是甚麼？
Q4酯化反應用甚麼催化劑？它另有甚麼作用？
Q5油脂與氫氧化鈉溶液共熱可得哪兩種產物？這個反應叫甚麼？
DSE 複習與應試 DSE Revision and Exam Preparation1/1 已上線
⚡ 單元快測 Quiz5 題
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Q1DSE 化學試卷一涵蓋甚麼？佔分與考試時間是多少？
Q2試卷二與校本評核各佔多少？選修部分如何選答？
Q31.20 克 +2 價金屬與過量稀鹽酸反應放出 1.20 dm³ 氫氣（室溫常壓），金屬的摩爾質量是多少？
Q4電解硫酸銅水溶液時，陽極放出甚麼氣體？為甚麼？
Q5為甚麼說催化劑不能提高可逆反應在平衡時的產量？
生字簿 Vocabulary book
呢科全部生字，中英對照（可列印）。
物質的量的單位，一摩爾含 6.02×10²³ 個指定粒子。
6.02×10²³ mol⁻¹，即一摩爾物質所含的粒子數目。
一摩爾物質的質量，數值等於相對原子質量或相對分子質量，單位 g mol⁻¹。
以碳十二原子質量的十二分之一為標準得出的原子相對質量。
室溫常壓下每摩爾氣體佔約 24 dm³，適用於任何氣體。
每立方分米溶液所含溶質的摩爾數，單位 mol dm⁻³。
由平衡方程式的係數比例推算反應物與生成物用量的定量方法。
化合物中各元素原子數目的最簡整數比。
兩邊各類原子數目相等的化學方程式，其係數即摩爾比。
方程式中化學式前的數字，表示該物種參與反應的摩爾比。
同時涉及氧化與還原的反應，本質是電子轉移。
失去電子、氧化數上升的過程。
得到電子、氧化數下降的過程。
令他物氧化而自身被還原的物種，如氧氣、高錳酸鉀。
令他物還原而自身被氧化的物種，如碳、一氧化碳、氫氣。
表示原子在物種中帶電狀態的數值，用升降判斷氧化還原。
只寫出氧化或還原一方、以電子平衡電荷的方程式。
只寫出實際參與反應的離子與分子的方程式。
電子由一個物種轉往另一個物種的過程，是氧化還原的本質。
把自發氧化還原反應的化學能轉成電能的裝置。
用電能驅動非自發氧化還原反應，把電能轉成化學能的過程。
與電解質或溶液接觸、發生氧化或還原反應的導體。
電解池中接電源負極的電極，發生還原反應。
電解池中接電源正極的電極，發生氧化反應。
熔融或溶於水時能導電的物質，靠離子移動傳導電流。
連接兩個半電池的裝置，讓離子遷移以維持電中性並接通內電路。
一個電極連同其電解質組成的部分，只承擔氧化或還原一方反應。
金屬（及其離子）按活潑性或得失電子傾向排列的次序，用於比較電極反應。
用電解把一層金屬鍍在物件表面的技術，待鍍物件作陰極。
單位時間內反應物被消耗或生成物被生成的量，描述反應快慢。
粒子須碰撞且能量足夠才能反應的理論，用以解釋影響速率的因素。
反應進度對時間的圖線，斜率代表速率；斜率漸小表示反應物漸耗。
提供較低能量反應途徑、加快反應而本身質量與化學性質不變的物質。
固體反應物與其他反應物接觸的面積；研碎固體可增大表面積加快反應。
正逆兩個方向都可進行的反應，化學式用雙箭號 ⇌ 表示。
密閉系統中正逆反應速率相等、各物種濃度保持不變的狀態。
濃度或溫度等條件改變時，平衡向減低該改變影響的方向移動。
平衡時反應物與生成物相對含量的狀態；條件改變會令它移動。
定溫下描述平衡時反應物與生成物濃度關係的常數 Kc；溫度改變才會改變其值。
決定一類碳化合物化學性質的原子團，如 —OH、—COOH。
結構相似、通式相同、相鄰成員組成相差固定單位（如 CH₂）的化合物系列。
含碳碳雙鍵或三鍵的烴，如烯烴；能使溴水褪色。
一個原子或原子團取代分子中另一原子或原子團的反應，如烷烴與鹵素在光照下的反應。
不飽和鍵打開、把原子或原子團直接加到分子上的反應，如烯烴與溴的反應。
含羥基 —OH 的有機化合物，如乙醇；一級醇氧化成醛再成羧酸。
含羧基 —COOH 的有機酸，如乙酸（醋的主要成分）。
醇與羧酸縮合生成的化合物，多帶果香，如乙酸乙酯。
醇與羧酸在濃硫酸催化下生成酯和水的可逆反應。
不飽和單體打開雙鍵互相連結成高分子的反應，如乙烯聚合成聚乙烯。
涵蓋課程必修部分的試卷，佔全科 60%，考試時間兩小時三十分鐘。
涵蓋課程選修部分的試卷，佔 20%，考試時間一小時；三個選修課題任選其二作答。
在學校進行、由任課教師評分的評核部分，佔全科 20%，包括實驗與探究作業。
把考生表現與預定水平比對來匯報等級（1 至 5 級，5** 最優異）的模式。
提供資料並分設小題的長題目，要求把知識應用到不同情境，是卷一佔分最重的題型。
題目各部分所佔分數；答題時間與內容深度宜與分值成正比。
標明物質狀態的符號（s）、（l）、（g）、（aq），書寫方程式時按題目要求加上。
解釋題寫出評卷參考中的關鍵詞（如碰撞頻率、有效碰撞、氧化數下降），避免只寫結論。
往年公開試試卷，是熟悉題型、深度與時間分配的最佳練習材料。
記錄自己做錯的題目與錯因的筆記，考前重溫可避免重複犯錯。