中四 化學

利用液體混合物中各成分沸點不同，把它們先後蒸出並分離的方法。

空氣經壓縮和冷卻至約攝氏零下 200 度後形成的液體，是分餾的原料。

液體沸騰時的溫度；氮為 −196°C，氧為 −183°C。

沒有新物質生成的變化，如分餾液態空氣；成分的化學本質不變。

空氣中佔約 78% 的無色氣體，化學式 N₂，化學性質不活潑，用於製造化肥。

空氣中佔約 0.9% 的貴氣體，化學性質極不活潑，可填充燈泡。

把帶火星的木條放進氣體中，木條復燃即證明是氧。

已熄滅但仍留有餘燼的木條，是檢驗氧的標準工具。

令空氣質素下降的物質，如二氧化硫、二氧化氮和懸浮粒子。

由兩種或以上物質混合而成、成分比例不固定的物質，如空氣。

溶解在溶劑中的物質，如海水中的食鹽。

能溶解其他物質的液體，如水。

在該溫度下不能再溶解更多溶質的溶液。

液體表面慢慢變成氣體的過程；加熱可加快，用於從海水提取食鹽。

溶質從飽和溶液中形成晶體析出的過程。

把液體煮沸，蒸氣經冷凝收集，以取得純液體的分離法。

把熱蒸氣冷卻變回液體的儀器，冷水由下端流入、上端流出。

觀察樣本在火焰中的顏色以鑑定金屬元素；鈉呈金黃色，鈣呈磚紅色。

加入硝酸銀溶液，出現白色沉澱即證明樣本含氯化物。

白色粉末，遇水變藍色，用於檢驗水的存在。

地球最外層的固體部分，由氧、矽、鋁、鐵等元素組成。

天然形成的固體，成分大致固定，是構成岩石的基本單位。

含有可用經濟方法提取金屬的礦物的岩石，如赤鐵礦。

化學式 CaCO₃，石灰石、白堊和大理石的主要成分。

自然界常見的碳酸鈣形式，是製造水泥和玻璃的原料。

物質受熱分解成兩種或以上新物質的反應，如碳酸鈣的熱分解。

用中文名稱表達化學變化的式子，如碳酸鈣 ─高溫→ 氧化鈣 ＋ 二氧化碳。

氫氧化鈣溶液；遇二氧化碳變乳濁，用於檢驗二氧化碳。

熱、水和酸等作用令岩石慢慢損耗和改變的過程。

從礦石取得金屬的過程，可用物理方法、單獨加熱或與碳共熱。

構成原子的更小粒子，即質子、中子和電子。

帶 +1 相對電荷、相對質量約 1 的次原子粒子，數目決定元素的種類。

不帶電、相對質量約 1 的次原子粒子，位於原子核內。

帶 −1 相對電荷、相對質量約 11836 的粒子，在核外殼層運動。

原子中心由質子和中子組成的部分，集中了原子的絕大部分質量。

元素的質子數 Z，決定元素在週期表中的位置。

質子數與中子數之和，即 A = Z + N。

質子數相同而中子數不同的同一元素原子，如 ¹²C 與 ¹³C。

以 ¹²C = 12.00 為基準、按同位素豐度加權的平均質量。

性質介乎金屬與非金屬之間的元素，如矽和硼。

週期表中的橫行；元素的週期數等於其電子殼層數目。

週期表中的直行；同族元素最外層電子數相同，化學性質相似。

原子核外電子分層駐留的區域，由內至外依次最多 2、8、8 個（至 Z=20）。

電子在各殼層的分布寫法，如鈉是 2,8,1。

第 I 族金屬，質軟、活潑，與水反應放出氫氣。

第 VII 族非金屬，以雙原子分子存在，活潑性由上至下遞減。

第 0 族元素，最外層電子全滿，極不活潑，如氦和氬。

最外層有 8 個電子時結構穩定的規則，解釋原子的成鍵傾向。

由兩個原子組成的分子，如 H₂、O₂ 和 Cl₂。

陽離子與陰離子之間的靜電吸引力，把離子化合物結合起來。

失去電子而帶正電荷的離子，如 Na⁺。

得到電子而帶負電荷的離子，如 Cl⁻。

金屬原子把電子交給非金屬原子的過程，是離子鍵形成的關鍵。

異性電荷之間的吸引力，是離子鍵的本質。

陰陽離子交替排列成的巨大整齊結構，如氯化鈉晶體。

固體熔化成液體的溫度；離子化合物熔點高，如氯化鈉 801°C。

物質容許電流通過的能力；離子化合物固態不導電，熔融或水溶液導電。

用點和叉表示最外層電子、展示成鍵過程的圖示。

離子在空間中整齊重複排列形成的立體架構。