金属的活性序
进阶金属按反应活跃程度排成活性序：钾＞钠＞钙＞镁＞铝＞锌＞铁＞铅＞铜＞银＞金。活性越高越易和氧、水、酸反应；活性高的金属可以置换活性低金属的盐溶液（例如铁钉放入硫酸铜会析出铜）。
- 活性序：钾钠钙镁铝 锌铁铅铜 银金
- 活性高：易反应、易被氧化
- 置换：活性高踢走活性低
§课文原文 Passage
1金属的活跃程度差别极大：钾和钠一接触水便剧烈反应，金和银摆放几百年也几乎没有变化。科学家按照反应的剧烈程度，由强到弱排出「活性序」：钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、铅，之后是铜、银、金。氢虽然不是金属，却排在铅和铜之间，作为判断金属能否与稀酸反应的参考线。
2排位越前的金属，与氧和水的反应越容易发生。钾和钠活跃得须浸在油中，隔绝空气保存；镁燃烧时发出刺眼的白光；铜要加热才慢慢变黑，生成黑色的氧化铜。与水反应的条件也随活性下降而越趋苛刻：钾、钠、钙在常温已能与冷水反应，镁要有热水才有明显反应，铜、银、金则与水完全不反应。
3只有排在氢之前的金属才能与稀酸反应并放出氢气，活性越高反应越剧烈；铜、银、金排在氢之后，所以稀酸可以用铜器盛载。活性序还能预测置换反应：活性高的金属能把活性低的金属从其化合物溶液中置换出来。将铁钉放入蓝色硫酸铜溶液，铁比铜活跃，便把铜置换出来，铁钉表面出现红褐色的铜层，溶液由蓝色转为浅绿色；反过来把铜放入硫酸亚铁溶液，则不会发生任何变化。
4活性序也决定金属在自然界的存在形式和提炼方法。金和银极不活跃，以单质形态直接存在；锌、铁等以矿石形式存在，可用碳还原等加热方法提炼；铝等更活跃的金属则须用电解法。金属越活跃，提炼越困难——铝在地壳中的含量其实比铁多，但人类要到十九世纪发明电解法之后，才能大量使用铝。
1重点摘要 Summary
金属按反应活跃程度排成活性序：钾＞钠＞钙＞镁＞铝＞锌＞铁＞铅＞铜＞银＞金。活性越高越易和氧、水、酸反应；活性高的金属可以置换活性低金属的盐溶液（例如铁钉放入硫酸铜会析出铜）。
2生字卡 Vocabulary
金属由最活跃排到最不活跃的次序。
活性高的金属将活性低的金属从它的化合物中「踢走」。
金属和氧化合的产物，例如氧化铜 CuO。
好少参与反应，例如金、银。
金属与氧结合的反应；活性越高的金属越易被氧化。
用来测试金属活性的酸；氢之上的金属与之反应并放出氢气。
活性序中的参考位置；氢之上的金属才能与稀酸反应。
极不活跃的金属（金、银）以纯金属形态存在于大自然。
3逐步讲解 Steps
- 记活性序口诀活性序口诀「钾钠钙镁铝，锌铁铅，铜银金」，由左至右活性递减：排得越前，金属越活跃。氢虽然不是金属，却排在铅和铜之间，作为一条参考线，决定哪些金属能与稀酸反应。背熟这条次序，是判断金属与氧、水、酸的反应，以及置换反应能否发生的基础，整个章节的题目都建立在它之上。
- 对氧：活性高的金属燃烧更猛烈活性越高的金属越容易与氧化合：钾和钠活跃得须浸在油中，隔绝空气保存；镁燃烧时发出刺眼的白光；铜要加热才慢慢变黑，生成黑色的氧化铜；金和银极不活跃，在自然界以单质形态存在，古代人在河床直接拾到天然金块，正是这个原因。反应的猛烈程度，恰好按活性序由强到弱排列。
- 对水：钾钠钙常温已反应钾、钠、钙在常温已能与冷水反应，钾和钠更会熔成小球、浮在水面快速游动；镁要有热水才有明显反应，铁须接触高温蒸气才缓慢反应；铜、银、金则与水完全不反应。可见反应条件随活性下降而越趋苛刻，这些实验现象是判断金属活跃程度的重要证据，也是排序题的常用素材。
- 对酸：活性序在氢之前的金属先反应只有活性序排在氢之前的金属，即由钾至铅，才能与稀酸反应并放出氢气，活性越高反应越剧烈；铜、银、金排在氢之后，与稀酸不起反应，所以稀酸可以用铜器盛载。实验中观察气泡出现的快慢，正是比较金属活跃程度的常用方法，也是排序实验题的作答依据，引用实验结果作答会更有说服力。
- 置换反应条件置换反应只有一条规则：活性高的金属能把活性低的金属从其化合物溶液中置换出来。例如铁比铜活跃，可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来；反过来，铜却不能置换铁。判断这类题目时，先查活性序再下笔，把方向倒转是最常见的错误；紧记「活跃者排挤不活跃者」这条规则，即可避免失分。
- 活性序与提炼活性序决定金属在自然界的存在形式和提炼难度：金、银极不活跃，以单质形态直接存在；锌、铁等以矿石形式存在，可用碳还原等加热方法提炼；铝等更活跃的金属则须用电解法。金属越活跃越难提炼——铝在地壳中的含量其实比铁多，但人类要到十九世纪发明电解法之后，才能大量使用铝。
4图解 Diagrams
5例题示范 Example
将一条铁钉放入蓝色硫酸铜溶液，会发生什么事？
- 活性序：铁＞铜
- 铁将铜从硫酸铜中置换出来
- 蓝色渐变浅（铜离子减少），铁钉表面出现红褐色铜
- 方程式：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
- 答案：铁的活性高于铜，所以铁把铜从硫酸铜溶液中置换出来：铁钉表面逐渐覆盖一层红褐色的铜，溶液因蓝色的铜离子减少、生成浅绿色的硫酸亚铁而由蓝转绿。方程式：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu。作答时须写出「铁比铜活跃→发生置换→颜色变化＋沉积物」三个得分点。
6常见错误 Mistakes
75 题快测 Quick check
Q1哪个较活跃：锌定铜？
Q2镁放入硫酸亚铁溶液会不会反应？
Q3为什么金可以在大自然直接找到（金块）？
Q4把铜片放入稀硫酸，会不会放出氢气？为什么？
Q5钾和钠为什么要浸在油中保存？
8重点回顾 Recap
- 活性序：钾钠钙镁铝 锌铁铅铜 银金
- 活性高：易反应、易被氧化
- 置换：活性高踢走活性低
- 氢之上的金属才与稀酸反应，放出氢气
- 钾钠要浸油保存；金银以天然单质存在